2024-2025学年高二化学选择性必修2（鲁教版）教学课件 第3章 第2节 第2课时 离子晶体.pptx

1.能用离子键的理论解释离子晶体的物理性质。

2.了解几种典型离子晶体的晶胞结构。;一、离子晶体

1.定义

阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。例如，氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于离子晶体。;例1下列说法中正确的是 （）

A.固态能导电的晶体一定是金属晶体

B.固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体

;例2为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子晶体，以下分析正确的是 （）

A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子晶体

B.SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃，说明SbCl3、SbCl5都不是离子晶体

C.向SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子晶体

D.SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明SbCl3、SbCl5都是离子晶体

;晶体类型;2.离子晶体的简单结构类型;例3高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法正确的是 （）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-

C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2︰1;3.晶格能

（1）定义：将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。

（2）意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。

（3）影响因素：

①与阴、阳离子所带的电荷数、离子间距有关。一般来说，离子所带的电荷数越多，离子间距越小，晶格能越大。

②与离子晶体的结构类型有关。;例4下列说法中正确的是（）

A.固态能导电的晶体一定是金属晶体

B.固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

;例5根据表格数据回答下列有关问题。

（1）已知NaBr、NaCl、MgO离子晶体的核间距和晶格能如下表所示：

①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能（填“大”或“小”），主要原因?? 。

②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是 。

③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是。

（2）NaF的熔点（填“”“”或“=”）BF4-的熔点，其原因是

。

;解析：利用离子晶体中离子的核间距、离子的电荷数与晶格能的关系分析，晶格能越大，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。

答案：（1）①小NaBr比NaCl的离子核间距大②氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子核间距小③MgO

（2）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低