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2010-2023历年福建省师大附中度高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

①???标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是???????????，还原产物是?????????；

③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有???????????gFe参加反应，转移的电子总数为个，有??????mol氧化剂被还原。

2.实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：???????????。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线

1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。

3.利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（??）

?????????????????

A．检验溶液中是否含有Na+

B．提取溴水中的溴

C．向容量瓶中转移液体

D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2

4.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（???）

A．氨水

B．AgNO3

C．浓NaOH

D．NaCl

5.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（????）

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

6.下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

?????????????????????????????????

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是??????（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：??????????????????????????，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，?????????????????更稳定。

（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式?????????????????????，棉花能着火燃烧说明该反应特点是????????????????????????。

（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为????????????

7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（???）

①Fe????????????②NH4HCO3?????????③Al2O3??????④Al(OH)3???⑤Al

A．①③④

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．全部

8.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（???）

A．NH4+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Mg2+

9.下列反应的离子方程式正确的是（??）

A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+＝H2O

10.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中????引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：溶