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2010-2023历年福建省安溪八中高二上学期期中化学(理)试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面析出铜
C.把铜片插入三氯化铁溶液,在铜片表面析出铁
D.把锌放入稀盐酸中,加几滴氯化铜溶液,产生气泡速率加快
2.在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了
D.化学计量数关系a>b
3.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是
4.可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是
A.各组分的物质的量
B.混合物的温度
C.容器内压强
D.混合气体的颜色
5.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu,
则下列说法正确的是
A.电子移动:电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅳ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e-===Cu2+
6.12分,每空2分)
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,请回答下列问题:
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)?qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。
根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡????______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡?????_____________移动。
7.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做
A.正极
B.负极
C.阴极
D.阳极
8.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,
如废铝罐和碳棒,食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时,有关说法正确的是
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳棒上发生的反应为:O2+4e-===2O2-
C.碳棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻
9.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)?△H0,
当达到平衡后,t0时刻改变某一条件(混合气体量不变),容器内压强增大,下列说法正确的是
A.可能为升温
B.平衡一定不移动
C.H2转化率增大
D.HI平衡浓度一定变大
10.下列过程需要通电才能进行的是
①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤铜的精练
A.①③④
B.②③⑤
C.①②③
D.全部
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:C试题分析:A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,则构成原电池,铁是负极,铜是正极,正确;B.电镀时镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,正确;C.铁离子具有氧化性,能把铜氧化,但还原产物是亚铁离子,错误;D.锌能置换出铜,从而构成原电池,加快反应速率,D正确;选C。
考点:考查原电池。
2.参考答案:A试题分析:如果平衡不移动,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度应该是原来的50%,,实际上,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,说明平衡向正反应方向移动,又知,减小压强,平衡向系数增大的方向移动,所以化学计量数关系ab,物质A的转化率增大了,物质B的质量分数增大了,选A。
考点:考查影响化学平衡的因素。
3.参考答案:D试题分析:锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属铁和硫酸反应的速率,所以反应速率是:a>b,速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的
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