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2010-2023历年福建省安溪八中高二上学期期中化学（理）试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁

D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快

2.在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．化学计量数关系a＞b

3.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

4.可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是

A．各组分的物质的量

B．混合物的温度

C．容器内压强

D．混合气体的颜色

5.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，

则下列说法正确的是

A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

6.12分，每空2分）

（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO2的转化率______________________________________

（2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)?qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。

根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡????______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡?????_____________移动。

7.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

8.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，

如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

9.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)?△H0，

当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是

A．可能为升温

B．平衡一定不移动

C．H2转化率增大

D．HI平衡浓度一定变大

10.下列过程需要通电才能进行的是

①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤铜的精练

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③

D．全部

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，正确；B.电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，正确；C.铁离子具有氧化性，能把铜氧化，但还原产物是亚铁离子，错误；D.锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D正确;选C。

考点：考查原电池。

2.参考答案：A试题分析：如果平衡不移动，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度应该是原来的50%，，实际上，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，又知，减小压强，平衡向系数增大的方向移动，所以化学计量数关系ab,物质A的转化率增大了，物质B的质量分数增大了，选A。

考点：考查影响化学平衡的因素。

3.参考答案：D试题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的