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2010-2023历年福建省安溪八中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.室温下，对于0．10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283．0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

3.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0．01mol/L盐酸

B．0．01mol/LNa2CO3溶液

C．pH=4NaHSO3溶液

D．pH=11氨水

4.(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝?????????????；

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是??????（多选扣分）。

A．容器中压强不变????????????????B．混合气体中c（CO）不变

C．V正（H2O）＝V逆（H2O）??????D．c（CO2）＝c（CO）

（3）800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝??????????。

5.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

6.已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0．1mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH3COOH溶液

D．HNO2溶液

7.某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：H2+2OH--2e－=2H2O

B．正极反应式为：O2+4H+十4e－=2H2O

C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

8.在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

9.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）=v（CO）

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变

10.25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：A、一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变小，错误；C、用HNO3溶液完全中和后，溶液为硝酸铵溶液，呈酸性，不显中性，正确；D、一水合氨为弱电解质，部分电离，0．10mol·L—1的氨水中氢氧根离子浓度小于0．10mol·L—1，其溶液的pH＜13，错误。

考点：考查离子方程式正误判断、弱电解质的电离、盐类水解。

2.参考答案：B试题