2024-2025年鲁科版化学必修第二册第2章章末质量检测卷(带答案).docx

第2章章末质量检测卷

(时间：75分钟分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选择符合题意。

1.如图图像与对应的叙述不符合的是()

A.图甲可表示石灰石分解反应的能量变化

B.图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙可表示在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率随时间的变化

D.图丁可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液中的离子浓度随碱溶液体积的变化

2.如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是()

A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应

B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同

C．1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量

D．1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量

3．判断下列说法，其中正确的组合是()

①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

②电力、风力、生物质能均是一次能源

③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等

⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电

⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应

A．①③⑤⑦B．①②③⑤⑥C．①③D．①③④⑤

4.

右图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关判断正确的是()

A．电池工作的过程中，c电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中H＋和Fe2＋向d移动

C．d为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))浓度发生显著变化

5．下列说法正确的是()

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

B．100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率

6.

燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极，下列叙述错误的是()

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极发生的电极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．电池总反应为2H2＋O2===2H2O

D．溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动

7．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是()

8.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下实验：

编号

纯锌粉质量

0.2mol·L－1硫酸体积

温度

硫酸铜固体质量

Ⅰ

2.0g

10.0mL

25℃

0

Ⅱ

2.0g

10.0mL

t℃

0

Ⅲ

2.0g

10.0mL

35℃

0.2g

Ⅳ

2.0g

10.0mL

35℃

4.0g

下列推断合理的是()

A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大

C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响

D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是ⅢⅡⅠⅣ

9．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()

A．发生的反应可表示为2A(g)eq\o(,\s\up7(800℃))2B(g)＋C(g)

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·s－1

C．2min时，A的转化率为50%

D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

10．一定温度下，可逆反应2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②v正(NO)＝v逆(NO2)

③每消耗32g氧气，同时生成60gNO

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气