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2010-2023历年福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查（理综）化学部分

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列说法正确的是

A．甲烷和苯都可以发生取代反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体

D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化

2.用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物

D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响

3.甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是???????????；

②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是??????????????。

（2）若2乙(g)+甲(g)?2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃

400

450

500

550

600

650

转化率/%

99.2

97.5

93.5

85.6

73.7

58.5

①该反应的△H?????0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?????K2。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是????????????????；

②已知：R(s)+O2(g)＝R2O3(s)?△H＝－834.8kJ·mol－1

Mn(s)+O2(g)＝MnO2(s)???△H＝－520.9kJ·mol－1

写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式????????????????????。

4.下列说法正确的是

A．0.01mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．25℃时，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

5.利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－

B．甲中通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

6.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有???????????????。

（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：?????????????????????????????。

（3）根据下表数据：

氢氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于??，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为?????mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是???????。

（5）A的操作是????????????????????。

（6）mg烧渣经过上述工艺可得红氧化铁ng。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于???????????（用含m、n的表达式表示）。

7.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)?ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为