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九年级化学中考复习专题21

专题21有关化学方程式的计算

考点01纯净物的化学方程式计算

考点02含有杂质的化学方程式计算

考点03溶液溶质质量分数的计算

考点1纯净物的化学方程式计算

1．（2024福建，18）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：

①C2H4+H2OC2H6O????②C6H12O62C2H6O+2CO2↑

（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?

（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应（填“①”或“②”）。

2．（2024河南，19）铝与稀硫酸反应的化学方程式为；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为。

3．（2024河南，25）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。

（1）“低碳行动”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。

（2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为。

（3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是(填字母)。

a．金刚石和石墨都属于碳的单质

b．石墨转化为金刚石属于物理变化

c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳

d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同

（4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为（写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为。

（5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的装置如图（实验过程略去）。

①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释。

②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质。（写出选用的试剂和现象即可）

（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？

4．（2024湖北，17）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为。

（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

5．（2024江苏连云港，14）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。

（1）制备CaO。

以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：

方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。

方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。

已知：a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2O；b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。

①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。

a．蛋白质??????????b．糖类??????????c．油脂

②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填字母）。

a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐

b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色

c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。

（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）

（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：

第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e－转化为H+。

第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e－和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。

①图中产物甲的化学式为。

②已知生成1个乙分子时有2e－参加反应，则生成一个丙分子时，需要有e－参加反应。

6．（2024四川成都，16）几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。

几种作物营养液溶质的质量分数（%）

番茄

甜瓜

茄子

硝酸钾（KNO3）