人教版2019高中化学必修第二册第五章第一节化学反应与能量变化-课件-(共23张).pptVIP

第一节化学反应与能量变化

化学电池(1)概念:将化学能变成电能的装置(2)分类①一次电池又称不可充电电池——如:干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池(3)优点①能量转换效率高,供能稳定可靠。②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组,使用方便。③易维护,可在各种环境下工作。

常见电池电极反应式的书写铜锌原电池:先分析正、负极，再根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律书写电极反应式。2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn-2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑稀盐酸ZnCu

正极：负极：总反应：Zn-2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4

总反应:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O干电池——锌锰干电池电极反应式负极(锌筒):Zn-2e-=Zn2+正极(石墨):2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

锌锰碱性电池是一种新型的干电池。正极材料为MnO2,极材料为Zn,还原产物为MnOOH,电解质是KOH溶液,请写出电极反应式并分析其工作原理。负极:Zn+2OH－-2e-=Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH－总反应:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)碱性Zn-Mn干电池

1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC

铅蓄电池（1）电极材料及原料（2）电解质溶液（3）电极反应式:正极:PbO2负极:PbH2SO4溶液负极（Pb）:Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正极（PbO2）:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应:

负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O电池总反应:Pb+PbO2+2SO42-+4H+=2PbSO4+2H2O阴极:PbSO4+2e-＝Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-电池总反应:2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+铅蓄电池的放电过程——原电池铅蓄电池的充电过程——电解池放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程:

2.铅蓄电池的总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O对于铅蓄电池放电时的说法错误的是（）A．铅为负极，PbO2为正极B．负极的电极反应式为:Pb－2e-+SO42-=PbSO4C．正极的电极反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．电解液的密度不变D放电充电

把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”优点:效率高、无污染，装置可持续使用燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池新型燃料电池

怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应；（2）写出正极的电极反应式(一般较简单);（3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。正极反应一般为

①酸性介质②碱性介质O2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-

(1)氢氧燃料电池负极H2:2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应: