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2010-2023历年福建省厦门双十中学高三热身考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
2.某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
A.离子半径大小:r(M3+)r(T2-)?????????B.其中R的金属性最强
C.煤和石油中存在X元素???????????????D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
4.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应⊿H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
5.[物质结构与性质,13分]
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式?????。
(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是??????(填化学式)。
键长/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
计算值
152
187
199
实测值
130
175
187
(3)三氟化硼分子的空间构型是?????????;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是??????????????????????????????????。
(4)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为???????。
②这种多聚磷酸钠的化学式为??????????。
(5)已知HF与F-通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键,并说明理由。
??????????。
6.次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
A.置换反应
B.复分解反应
C.电离
D.水解
7.黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为:
2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
(1)上述反应中,原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
(2)上述反应生成物中,属于非电解质的是________。
(3)上述反应中,每生成1mol氧化产物,消耗KNO3的质量为??????(保留1位小数)。
(4)收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物,分别与酸性高锰酸钾溶液反应,均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是???????????(填化学式)。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式??????????????????????????????。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体,一段时间后,观察到B中出现黑色的Pd沉淀,写出B中发生反应的化学方程式???????????????????????????????????。
8.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是
A.金属钠可以保存在煤油或酒精中,防止在空气中变质
B.石油的裂化和煤的干馏,都属于化学变化
C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等
D.聚氯乙烯制品易造成白色污染,可采用焚烧法处理
9.[化学—有机化学基础](13分)
某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:。
请回答下列问题:
(1)写出Y中含氧官能团的名称????????????????。
(2)下列有关F的说法正确的是?????????????????。
A.分子式是C7H7NO2Br
B.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应
D.1molF最多可以消耗2molNaOH
(3)写出由甲苯→A反应的化学方程式??????????
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