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2010-2023历年福建省厦门六中高二下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3

B．4

C．5

D．6

2.(11分)碳是组成物质种类最多的元素。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第????周期???????族。

碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为???????????????????。

（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为???????????????????。

C60的晶体类型是?????????????????，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是???????，

石墨晶体中存在的作用力有???????????????????????????????????????????????。

（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。

①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。

②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为???????????????；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。

金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?????????。

3.在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:

A．将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶

B．用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管

C．用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯

D．用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号[

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.130

0.118

0.102

0.073

主要化合价

+2

+3

+6、－2

－2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性XY

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

5.下列仪器选择正确的是

A．用碱式滴定管量取17.12mLKMnO4溶液

B．用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸

C．蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等

D．过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器

6.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是

甲

乙

?

丙

丁

戊

A．原子半径：丙丁戊

B．第一电离能：甲丙

C．电负性：丙丁戊

D．最外层电子数：甲乙

7.（9分）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

（1）基态硅原子的核外电子排布式为??????????????????????????。

（2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。

（3）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

（4）下表列有三种含硅物质（晶体）的熔点：

物质

SiO2

SiCl4

SiF4

熔点/℃

1610

－69

－90

简要解释熔点差异的原因：

①SiO2和SiCl4：_________________________________________；

②SiCl4和SiF4：_________________________________________

（5）“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO2高，该化合物晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。

8.下列判断正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高

9.下列晶体中，不属于原子晶体的是

A．金刚石

B．水晶

C．晶体硅

D．冰

10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．1molN2和1molCO所含电子数均为14NA

B．17gH2O2中含有的