2023年人教版高考化学一轮考点指导与培优训练8-10章.pdfVIP

第八章水溶液中的电离平衡

第21讲弱电解质的电离

备考导航核心素养

1.宏观辨识与微观探析：能从宏观的物质类

别判断电解质的强弱，并解决实际问题。

1.能用化学用语正确表示水液中弱电解质

2.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电

的电离平衡。能通过实验证明水液中存在

离有一定限度，是可以调控的。能多角度、

弱电解质的电离平衡。

动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平

2.能从电离平衡的角度分析液的性质，如

衡移动原理解决实际问题。

导电性等。

3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、

3.能综合运用电离平衡原理，分析和解决生

推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立

产、生活中有关电解质液的实际问题。

模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭

示现象的本质和规律。

考点一弱电解质的电离平衡移动

必备知识•梳理夯实

国国g］国

1.强、弱电解质

(1)定义与物质类别

-3一螭一|强电解质，包括—强酸、强碱、大多数盐一尊

巾南丁।在水

电解质I液里_部分一.电离弱电解质，包括弱「酸、弱碱、极少数盐

~=If如(CH3coe))2Pb］、水—等

(2)与化合物类别的关系

强电解质主要是大部分—通生—化合物及某些—甚会—化合物，弱电解质主要是某些—

共价一化合物。

(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步

书写”。

①强电解质：tnHSO：H2SC)4=2H++SO军。

24

②弱电解质

a.一元弱酸，如CH3coOH：CH3coOHCH3coeT+H+。

b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如

H2coa：H7CO3H++HCOf,HCO?H++CO^□

c.多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(0H)3：

Fe(0H)3Fe3++3OH—。

③酸式盐

a.强酸的酸式盐

+

如NaHSCU在水液中：NaHSO4=Na++H++SOW:熔融时：NaHSO=Na+

4

HSOr°

b.弱酸