2022年高中化学人教版选择性必修1知识点总结.pdfVIP

目录

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第二节反应热的计算

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第二节化学平衡

第三节化学反应的方向

第四节化学反应的调控

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第二节水的电离和溶液的PH

第三节盐类的水解

第四节沉淀溶解平衡

第四章化学反应与电能

第一节原电池

第二节电解池

第三节金属的腐蚀与防护

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

一、反应热焓变

1.反应热和焓变

（）反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化

1

学反应的热效应，简称反应热。

（）焓变：等压条件下的反应热等于反应的焓变，符号为Δ，常用单位为·。

2HkJmol-1

（）理解焓变和反应热的关系：等压条件下，在体系仅做体积功，不做其他功的变化

3

过程中，化学反应的焓变等于反应热。

2.从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因

（）宏观角度

1

①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，Δ为负值，即Δ。

HH0

②吸热反应：体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，Δ为正值，即Δ。

HH0

（）微观角度

2

①化学键的断裂与形成过程中能量的变化

②反应热与化学键的关系

（）常见的吸热反应和放热反应

3

①常见的吸热反应：大多数的分解反应碳和二氧化碳、碳和水的反应·8HO与铵盐的反应等

,,Ba(OH)22

②常见的放热反应：中和反应、金属与酸（或水）的反应、燃烧反应、缓慢氧化、大多数化合反应、

铝热反应等。

二、中和反应反应热的测定

1.测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。

计算公式为Q=c·m·Δt

2.实验装置：

3.实验步骤及注意事项

（1）反应物温度t1：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1

（2）反应后体系温度t2：迅速混合并搅拌，记录混合溶液的最高温度为t2

（3）重复操作三次，取温度差的平均值作为计算依据，其中如果有数据明显偏离正常值数据应舍去。

4.数据处理：所用盐酸、氢氧化钠溶液均为稀溶液，近似地认为溶液的密度均为1g·cm−3,反应后溶液

的比热容−1,则反应放出的热量盐酸溶液

c=4.18J·g−1·℃Q=c·m·Δt=c·[m()+m(NaOH)]·

（−t）t

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三、热化学方程式

1.热化学方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

如：NH(g)+O(g) N(g)+2HO(g)ΔH=−534.4kJ·mol−1，表示在25℃、101kPa下，

24222

()()

1molNHg与1molOg完全反应生成1molN(g)和2molHO(g)时，放热534.4kJ

24222

四、燃烧热

1.定义：在时，纯物质完全燃烧生