2024高考化学二轮专题复习技能强化专练(七)电化学.doc

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技能强化专练(七)电化学

[授课提示：对应学生用书第109页]

1．以下有关电化学的示意图中正确的选项是()

解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D

2．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()

A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)

C．c(H＋)D．c(SOeq\o\al(2－,4))

解析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反响Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反响不断消耗H＋，所以溶液中的c(H＋)逐渐降低，正确；D项，SOeq\o\al(2－,4)不参加反响，其浓度不变，错误。

答案：C

3．用石墨电极完成以下电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……

以下对实验现象的解释或推测不合理的是()

A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑

C．c处发生了反响：Fe－2e－===Fe2＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

解析：根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反响为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A选项正确；b处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反响为Fe－2e－===Fe2＋，C选项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。

答案：B

4.

研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。以下有关说法错误的选项是()

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反响为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反响为：2H＋＋2e－===H2↑

解析：A.由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被复原，铁的腐蚀比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生复原反响，电极反响为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。C.假设d为锌块，那么由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反响为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

答案：D

5．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如以下图的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。以下说法中正确的选项是()

A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反响式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液从G口参加

解析：A项，右边电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，正确；B项，左边电极是阳极，阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，错误；C项，阴极是氢离子得到电子，错误；D项，根据分析可知Na2SO4溶液从F口参加，错误。

答案：A

6．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反响开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。以下说法正确的选项是()

A．A处通入的气体为CH4，电极反响式为CH4＋10OH－－8e－===COeq\o\al(2－,3)＋7H2O

B．图2中电解AlCl3溶液的总反响为2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up17(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．图1中电解质溶液的pH增大

D．电解池中Cl－向x极移动

解析：A项，反响开