酸碱中和滴定原理课件课件.ppt

关于酸碱中和滴定原理课件为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？1、中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、选择适当的仪器测量参与反应的溶液的体积。2、选用恰当的酸碱指示剂。第2页,共15页，星期六，2024年，5月如何准确量取两种溶液体积？1．正确选用定量仪中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管及托盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为25mL的量器为例，不同仪器的精度如下表：应该选用哪种仪器？-----------酸式或碱式滴定管第3页,共15页，星期六，2024年，5月第4页,共15页，星期六，2024年，5月设问1:判断滴定终点主要依据？PH值变化PH试纸测量PH值主要依据:酸碱指示剂设问2:如何测量PH值?PH计如何准确判断酸碱恰好中和？选用合适的指示剂并根据它们的变色情况来判断终点.第5页,共15页，星期六，2024年，5月常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色浅红色无色红色黄色:滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂有没有在PH值刚好等于7时变色的?疑问1疑问2:如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色第6页,共15页，星期六，2024年，5月[计算]25℃在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反应相差半滴（0.02mL）这时溶液的pH；②完全反应后再多加半滴NaOH（0.02mL）溶液时的pH；（pH=4.3）（pH=9.7）(2)跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？第7页,共15页，星期六，2024年，5月C酸=0.1000×20.0220.00=0.1001(mol/L)跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。结论：1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。第8页,共15页，星期六，2024年，5月010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞动画演示强碱滴定强酸第9页,共15页，星期六，2024年，5月PHV(HCl)/mL1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线0pH强酸滴定强碱第10页,共15页，星期六，2024年，5月加入NaOH剩余HCl剩余NaOHHCl被滴定%pH/mL/mL/mL0.0020.000.001.0018.002.0090.002.2819.800.2099.003.3019.960.0499.904.0019.980.02