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高一专题复习
工艺流程题
一、解答题
1(FeS)
．一种以黄铁矿主要成分是2，假设杂质均不参与反应为原料生产硫酸的简要流程图如图：
(1)粉碎黄铁矿的目的：。
(2)FeS₂()
黄铁矿中的化学键类型：填写序号。
①离子键②极性共价键③非极性共价键
(3)写出煅烧黄铁矿的化学方程式：。
(4)“”98.3%
吸收时用浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果：。
(5)依据上述流程，当最终生成2molHSO时，共转移的电子数。
24
(6)HSOSO
工业的尾气中主要含有害气体，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程
242
式：。
(1),
【答案】增大反应物间的接触面积使反应更充分
(2)①③
高温
(3)4FeS+11O2FeO+8SO
22232
(4)有酸雾产生，会腐蚀设备
(5)15NA
(6)SO+2NH·HO=2NH++SO2−+HO
232432
(FeS)
【分析】以黄铁矿主要成2为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁，生成的二氧化硫净
化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时选用的试剂为98.3%浓硫酸；
1,
【详解】（）粉碎黄铁矿的目的是增大反应物间的接触面积使反应更充分；
2FeS
（）黄铁矿中2的化学键有离子键和非极性共价键；
高温
3
（）煅烧黄铁矿产生氧化铁和二氧化硫：4FeS+11O2FeO=+8SO；
22232
4“”98.3%
（）吸收时用浓硫酸，不能用水吸收，否则有酸雾产生，会腐蚀设备；
5+2-1FeS~2HSO+3
（）黄铁矿中铁元素为价，硫元素为价，根据硫守恒有224，铁元素最终转化为价的氧化铁，硫
+62mol15N
酸时最终转化为价的硫酸，故生成硫酸时，共转移电子数A；
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