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江苏省淮安市涟水县第一中学2025届高三化学上学期10月月考试题（含解析）

1.下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()

A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验Na＋

【答案】D

【解析】

【详解】A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生改变，发生氧化还原反应，A错误；

B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价上升，发生氧化还原反应，B错误；

C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；

D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学改变，不发生氧化还原反应，D正确；

故选D。

2.下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（）

A.该反应中Al作还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2

C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子

D.该反应可用于焊接钢轨

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应中Al元素化合价上升，被氧化，为还原剂，故A正确；

B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确；

C．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol电子，故C错误；

D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。

故选C

【点睛】反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Al元素化合价上升，由0价上升高+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。

3.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入肯定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①氧化性：Br2Fe3＋I2②原溶液中Br－肯定被氧化③通入氯气后，原溶液中Fe2＋肯定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

【分析】

由题给方程式可知，还原性强弱依次为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最终氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。

【详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2Fe3＋I2，故正确；

②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；

③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；

④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；

⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；

答案选B。

4.下列有关说法正确的是

A.1molCl2参与反应转移电子数肯定为2NA

B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C.依据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1molCl2参与反应转移电子数为NA，故A错误；

B选项，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价改变为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3molI2转移电子数为5NA，故B错误；

C选项，不能依据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，事实上氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)，故C错误；

D选项，酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】1mol氯气反应转移电子数目可能为1mol，可能为2mol，可能小于1mol。

5.下列说法正确的是()

A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C.