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课题1生活中常见的盐第十一单元盐化肥

盐是什么?食盐=?金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物

一、氯化钠1、NaCl俗名：食盐

3、氯化钠的分布:

海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解

粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加紧溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠

3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：避免液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

4.计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X100%实验后产率较低可能是什么因素？偏高的因素:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的因素:称量时称多了，溶解时为充足溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。

思考题：

如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考题：

如何除去粗盐中的不可溶性杂质？

名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的重要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料

两种出名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)

（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反映的化学方程式。

???生活中尚有哪些盐能与盐酸反映产生二氧化碳气体？

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反映实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊

①碳酸钙与盐酸反映的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反映的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考（一）：

①观察：反映①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定办法。④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象??????

小结：构成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反映生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，运用此反映能够检查盐的构成中与否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。

2、与碱反映现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反映产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。

3、与盐溶液反映现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反映产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。

现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42—的溶液与BaCl2反映产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

观察与思考（二）：

①观察：上述几个反映有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反映的概念、普通形式与特点。（分析）反映物通过什么方式变成了生成物？

???CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3????Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑

复分解反映的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反映，叫做复分解反映。体现式：AB+CD→AD+CB

1、酸和碱作用生成盐和水的中和反映与否也属复分解反映？为什么？答：属于复分解反映。由于“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反映的概念，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。讨论

???２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反映，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论

复分解反映发生的条件反映物的规定：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的规定