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2010-2023历年初中毕业升学考试（福建厦门卷）化学（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.追求化学家的足迹．

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：

a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑

①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：????????????；

②b中物质X化学式为?????????????????????；

③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：?????????????????????????????．

（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．

①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：?????????????????????????；

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：???????????????????????????????．

2.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是???；

（2）从图2可知硒元素的原子序数为????；

（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是???；

（4）写出化学符号：①氟离子???；②三个铁原子???；③碘单质（双原子分子）????；

（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由?种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为????；

（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：??????????．

3.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．

（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

4.图2表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是（??）

A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高

B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高

C．土壤pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾

D．植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：5~6

5.）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：?????????????????????，说明暗红色固体含有Cu2O．

探究二：测定产物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是????????????????????????????????????；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是?????????????????????????????????????????；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是??????

①打开K2，关闭K1???②检查装置的气密性

③连接仪器???????④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置?????（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

6.下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（??）

选项

实验目的

实验设计

A

从空气中获取纯净的氮气

用硫燃烧除去空气中的氧气

B

鉴别硬水和软水

观察颜色或闻气味

C

除去混在二氧化碳中的氯化氢气体

把混合