弱电解质的电离平衡公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

10/25/2023;考察的内容重要有：;物质;一、基本概念;;3.电离：

定义：电解质溶于水时离解成自由移动的离子的过程。

电离的条件：溶于水或熔融

电离方程式：强电解质：书写时用“=”号

弱电解质：书时用“”号;2．把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸;下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.

a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4;1.建立：

2.定义：;4.影响电离平衡的因素;例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+;（2006全国Ⅰ理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+

对于该平衡,下列叙述对的的是()

A.加入水时,平衡向逆反映方向移动.

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反映方向移动.

C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反映方向移动.;问题探讨;三、电离平衡常数：

1.体现式：

弱酸（CH3COOH）___________________

弱碱（NH3·H2O）_____________

2.意义：K越大，离子浓度越大，表达该弱电解质越易电离。因此能够用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

3.影响因素：K只与有关，不随变化而变化。

例5：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10，由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性______

注意：多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱重要由第_步电离决定。;⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中

对的的是（）

A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性重要由第一步电离决定

C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸

D.多元弱酸的酸性重要由第二步???离决定;;有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：

（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的次序是 。

（2）三种酸与足量的锌反映,开始时产生H2的速率是 。

（3）三种酸与足量的锌反映产生H2的体积是 。

（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反映，消耗NaOH体积由大到小的次序是 。

（5）三种酸的pH值由大到小的次序是 。;五、实验设计：证明某酸(HA)为弱酸;

2.（08年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列不对的的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．醋酸溶液中加少量的醋酸钠固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7;在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：;2.（2010年全国2）相似体积、相似pH的某一元

强酸溶液①和某一元中强酸溶液②