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第一章
元素周期律复习课;知识构造;一、元素：;a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数)；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价；
e——代表原子个数;＊核素：把含有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。;三、核外电子的排布规律及表达办法;1、元素周期表的构造;（2）16个族;2、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。;3、元素性质呈周期性变化的根本因素是元素原子的核外电子排列呈周期性变化;元素的金属性和非金属性判断根据;1;元素周期表和元素周期律的应用;粒子半径比较;;;原子半径的递变规律;碱金属元素的性质;名称;2．短周期元素核外电子排布的特性
(1)原子核中无中子的原子：H。
(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na
(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
是次外层电子数3倍的元素：O；
是次外层电子数4倍的元素：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
详见练习册P23-26;定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的互相作用叫做化学键。;离子键;共价键;如：H—Cl、H—F键等为极性键；H—H、Cl—Cl键等为非极性键。;分子构造和化学键;离子键和共价键的比较;化合物的鉴别;在你青春期的某一种时间点，你应当明白，学习的重要性高过全部。
你要无欲则刚，你要学会孤单，你要把自己逼出最大的潜能。
没有人会为了你的将来买单，你要么努力向上爬，要么烂在社会最底层的泥淖里，这就是生活……
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