物质结构元素周期律单元复习.pptxVIP

第一章;四“素”的概念不同;

;归纳为：

即

核外电子总是尽先排布在的电子层里

每层电子不能超出个

最外层电子不能超出个(K层是最外层时不超出个)

次外层电子不能超出 个

倒数第三层电子不能超出个。;几个决定：;课堂练习;巩固试题：

1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A、电子数B、最外层电子数

C、电子层数D、次外层电子数

2、Cl-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。;1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它能够作为将来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表达为（ ）;1.编排原则;4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系;

;5、金属性和非金属性强弱判断根据

金属性强弱的判断根据：;概念：元素的性质（原子半径、重要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。

规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。重要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1

因素：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)

元素同期律反映的就是元素的位、构、性的关系;;离子键与共价键比较;练习;;谢谢