2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练43.pdfVIP

课时规范练43

选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1

1.常温下，向20mL0.1moLLHA溶液中逐滴加入0.1mol-L-NaOH溶液，溶液pH的变化如图所,

下列说法正确的是()

叭NaOH溶液）/mL

A.水的电离程度:e4cZ?a

+

B.d点溶液中c(Na)=c(A-)

C.HA的电离平衡常数约为IO?

D方点溶液中粒子浓度关系:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH)

c

解析：|由11

a点可知,0.1mol-L-HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸。当加入20mL0.1molL-NaOH溶

液时,恰好反应生成NaA,NaA为强碱弱酸盐，故4点水的电离程度最大,A错误;4点溶液为NaA溶液,

+

由于A-发生水解，则溶液中c(Na)c(A-),B错误;由a点可知,0.1mol-L-HA溶液的pH=3,说明HA为

弱酸,c(H+)=1.Ox10-3moblJ,则HA的电离平衡常数约为10x10^10xl°LjOxioRc正确力点溶液表

11

10mL0.1mol-L-NaOH溶液与20mL0.1mol-L-HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的

混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-的水解程度，故微粒浓度关系为

++

c(A)c(Na)c(H)c(OH),D错误»

1

2.25°C时，向20.00mL0.10mol-L-HA溶液中逐滴加入0.10molL」NaOH溶液，同时分别测得溶液

pH和导电能力的变化如图所，下列说法不正确的是()

匕

UN（aOH溶液）/mL

X.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸

B.b点对应的溶液中:c(A-)c(Na*)c(HA)

C.c点对应的溶液中:c(A)+c(HA)=c(Na+)

D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:

答案:B

1

商0.10mol-L-HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离，则HA是弱酸,A正确力点加入lOmLNaOH

溶液，溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液,此溶液pH7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,

+

则有c(HA)c(Na)c(A),B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化，则c点为反应终点，生成NaA

+

和出0,据元素质量守恒可得c(A)+c(HA)=c(Na),C正确;图中口时溶液呈中性,匕时反应终点溶液呈

碱性，则有％V2,D正确。

3.常温下，向1L0.1molL」H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的

物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是()