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2010-2023历年福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：

（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_??__570kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4?完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为???????????????????????????????。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为________???____。

（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：_______????????????????_。

2.下列说法中正确的一组（???）

A．H2和D2互为同位素

B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同素异形体

D．、、互为同素异形体

3.某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（??）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

4.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（???）

A．CsI

B．NaF

C．LiI

D．KCl

5.下列各组材料中，不能组成原电池的是??(???)

??????????

A

B

C

D

两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

硫酸溶液

硝酸银溶液

蔗糖溶液

稀盐酸

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（???）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

7.硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

（1）一定条件下，SO2与空气反应10min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2mol/L和2.0mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。

（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强

B．降低温度

C．充入大量的氮气

D．仅增加SO2的浓度

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：_____

8.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（???）

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于O2、SO2和SO3中

9.下列说法正确的是（??）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

10.下列化学用语或模型正确的是（??）

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡N

C．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：（1）＜；（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol

（3）B?；O2＋2H2O＋4e－=4OH－（4）CH4＋10OH－－8e－=CO32-+7H2O

2.参考答案：B

3.参考答案：C

4.参考答案：C

5.参考答案：C

6.参考答案：C

7.参考答案：(1)3.2mol/L???0.2mol/(L·min)?；(2)AD??；?(3)SO2+2NH3·H2O=2NH4＋+SO32－+H2O试题分析：（1）根据反应