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2010-2023历年福建泉州晋江市季延中学高二下学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（????）

A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

D．保持体积不变,充入水蒸汽

2.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（??）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

3.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（???）

A．NaCl溶液

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液

4.(13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

元素

A

B

D

性质或结构信息

工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

气态氢化物的水溶液显碱性

原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A?????B（填“”、“＝”、“”），基态D原子的电子排布式为?????????。

②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为????????????????。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。

①某含铜离子的离子结构如右图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：?????????（填字母）。

A．离子键?B.极性键C.非极性键?D.配位键?E.范德华力?F.氢键

②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是?????????????????????????????????????????????????。

③甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有????????，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为????????????

5.某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是(?????)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

6.已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋?AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（????）

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I――2e－=I2

7.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)?ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(???)

A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

8.某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是（?????）

A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L????B．平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L

C．此时逆反应速率大于正反应速率????