2025年高考化学一轮复习配套课件 第2章 物质的量 第2讲 物质的量浓度.pptx

;内容索引;【课程标准】;强基础增分策略;一、溶液组成的两种表示方法

1.物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成);2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成);应用提升使用物质的量浓度要注意的地方

(1)溶质B表示溶液中的任意溶质,可以是分子、离子或其他特定组合。

(2)溶质只能用物质的量表示,不能用质量,若题目提供的是溶质的质量或气体的体积时,要换算成物质的量。

(3)溶质的浓度和所得离子的浓度可能不同,要注意结合物质的电离方程式进行具体分析。;易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)0.1mol·L-1NaOH溶液是指1L水中溶解4.0gNaOH所得的溶液。

(×)

(2)从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出10mL,其物质的量浓度仍为

1.0mol·L-1。(√)

(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中,所得溶液的物质的量浓度为

1.0mol·L-1。(×)

(4)0.5mol·L-1BaCl2溶液中,c(Cl-)为1.0mol·L-1,该溶液中含0.5NA个Ba2+。

(×);二、配制一定物质的量浓度的溶液

1.容量瓶

(1)构造及使用;(2)查漏操作;(3)使用容量瓶的注意事项

①不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液;

②不能将固体(或浓溶液)直接放在容量瓶中溶解(或稀释);

③不能将过冷(或过热)的溶液转移到容量瓶中;

④向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液洒落;

⑤容量瓶不能用来长期贮存溶液。;2.配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例

(1)主要仪器

天平、药匙、量筒、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。?;(2)配制过程;;;易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)配制240mL1.0mol·L-1NaCl溶液时,应选用250mL的容量瓶。(√)

(2)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度线,配制1.0mol·L-1NaOH溶液。(×)

(3)配制0.4000mol·L-1NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH置于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,然后立即转移至250mL容量瓶中定容。(×)

(4)配制1.0mol·L-1CuSO4溶液:用天平称取16.0gCuSO4·5H2O晶体,放入100mL容量瓶中,加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。(×);增素能精准突破;;答案C;针对训练;答案C

解析1L水中溶解了40gNaOH后溶液的体积不是1L,所得溶液浓度不是1mol·L-1,A项错误;溶液具有均一性,从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度仍为2mol·L-1,B项错误;标准状况下,2.24LHCl气体的物质的量为0.1mol,溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol·L-1,C项正确;配制1L0.2mol·L-1的CuSO4溶液,需要硫酸铜的物质的量为0.2mol,需用50.0g胆矾,D项错误。;2.(2023广西名校模拟)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶解度为Sg。下列表达式正确的是();答案A;3.(2021山东聊城期末)现有两种硫酸溶液,其中一种物质的量浓度为

c1mol·L-1、密度为ρ1g·cm-3,另一种物质的量浓度为c2mol·L-1、密度为

ρ2g·cm-3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g·cm-3,则混合后所得溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为();答案D

解析物质的量浓度为c1mol·L-1、密度为ρ1g·cm-3的硫酸和物质的量浓度为c2mol·L-1、密度为ρ2g·cm-3的硫酸等体积混合,假设两溶液的体积均为1L,混合溶液中n(H2SO4)=(c1+c2)mol,混合液的总质量为1000(ρ1+ρ2)g,;归纳总结

物质的量浓度的相关计算方法

(1)物质的量浓度的简单计算

(2)溶液稀释的有关计算

利用浓溶液配制稀溶液,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变:

①溶质的物质的量守恒:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀);

②溶质的质量守恒:m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。

(3)物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系:(ρ的单位为g·cm-3