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;;;一、原子结构;2.原子的构成;3.元素、核素和同位素
(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。;(4)三者关系图:;4.原子核外电子的排布
(1)电子层的表示方法及其与电子能量的关系。;(2)原子核外电子排布规律。;核电荷数为1~18的元素原子结构示意图;二、元素周期表;2.族
元素周期表有18个纵列,每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。
主族序数=最外层电子数。;三、原子结构与元素性质;
;2.卤族元素(以X表示卤素);;;1.(2021年7月浙江学考第9题)下列说法正确的是()
A.16O2和18O2互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.CH4和HC≡CH互为同系物
D.乙醛和乙醇互为同分异构体;2.(2022年7月浙江学考第9题)下列说法不正确的是();【解析】由题意可知,R原子的电子数为(x-24-n),R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目为A-(x-24-n)=A+n+24-x,D项正确。
【答案】D;4.下列说法不正确的是()
A.侯德榜发明联合制碱法,为我国化学工业发展做出重要贡献
B.我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸,为人类揭开生命奥秘做出了贡献
C.英国科学家道尔顿提出分子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,使化学的研究变得有规律可循;5.下列叙述正确的是()
A.碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气
B.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出Br2,可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出Cl2
D.HX的还原性顺序为HFHClHBrHI;6.下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素。;【解析】Ⅰ是H元素、Ⅱ是N元素、Ⅲ是F元素、Ⅳ是Na元素、Ⅴ是Mg元素、Ⅵ是S元素。(1)钠可以与水反应制得H2:2Na+2H2O══
2Na++2OH-+H2↑。(2)气态氢化物越稳定,其元素的非金属性越强,HF比NH3更稳定,说明F元素的非金属性比N元素的强。(3)镁元素位于第三周期第ⅡA族。(4)Ⅳ的最高价氧化物的水化物是NaOH,Ⅵ的最高价氧化物的水化物是H2SO4,二者相互反应的离子方程式为OH-+H+══H2O。;
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