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醋酸电离常数的测定实验报告

篇一：实验四醋酸解离常数的测定

实验四醋酸解离常数的测定

(一)pH法

一.实验目的

1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋

酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实

验原理

醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存

在如下解离平衡:

HAc(aq)+H2O(l)?H3O+(aq)+Ac-(aq)

其解离常数的表达式为

[c(H3O+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθaHAc(aq)=——

———————————c(HAc)/cθ

若弱酸HAc的初始浓度为C0mol?L-1,并且忽略水的解

离,则平衡时:

c(HAc)=（C0–x）mol?L-1

c(H3O+)=c(Ac-)=xmol?L-1

x

KθaHAc=————C0–x

在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶

液的pH。根据PH=-㏒[c(H3O+)/cθ]，求出c(H3O+)，

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即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，

即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不完

全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准偏

差s：

n

∑KθaiHAci=1

θ

KaHAc=————————

n

S=

三．实验内溶（步骤）

1．不同浓度醋酸溶液的配制

2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理

温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度

＿0.1005＿mol?L-1

实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不

完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准

偏差s：

n

∑KθaiHAci=1

KθaHAc=————————

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