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第一章物质构造元素周期律;1.构成原子的粒子(1)构成原子的粒子;2．同位素、同素异形体比较;1、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对的的是()
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化能够实现16O与18O间的互相转化
D．原则状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子;3、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，
则核内中子数为
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n;1、元素周期表的构造;（2）16个族;6．判断下列说法对的的有()
A．同主族元素的最外层电子数都相似
B．最外层电子数相似的元素都在同一族
C．除短周期外，其它周期都有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的全部元素
E．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1
F．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
G．副族元素中没有非金属元素
【答案】AG;7．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法对的的是();9．(2011·宁波模拟)(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()
A．x＋2B．x＋4
C．x＋8D．x＋18
10,原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()
A．4zB．4z＋10
C．4z＋5D．4z＋14;;1;1.根据元素在周期表中的位置
(1)同周期从左到右，非金属性逐步增强，金属性逐步削弱。
(2)同主族从上到下，非金属性逐步削弱，金属性逐步增强。;(2)元素非金属性强弱的比较
①与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；②最高价氧化物的水化物酸性强弱；③互相置换反映；④根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱；单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。;2．下列叙述中能拟定A金属性一定比B金属性强的是()
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA与足量酸反映生成的H2比1molB与足量酸反映生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
【答案】D;4．下列排列次序对的的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③;定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的互相作用叫做化学键。;离子键和共价键的比较;;2.用电子式表达化合物的形成过程
(1)离子化合物;原子;10．下列叙述对的的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价键化合物
C．但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．但凡含有离子键的化合物都是离子化合物;B;1．几个短周期元素的原子半径及重要化合价以下表：;练习1．下列过程中化学键未被破坏的是()
A．NaCl固体溶于水B．Cl2与H2生成HCl
C．CO2气体溶于水D．CCl4从碘水中萃取I2
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