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2024年中考化学综合练习—流程题
1.科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想,把空气吹入吸收池中,池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3);把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热,又放出CO2,同时生成碳酸钠和水,在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示:
(1)吸收池内需要不断进行搅拌,目的是。
(2)吸收池中发生了化合反应,化学方程式为。
(3)在合成塔装置内要避免空气进入其中,其目的是。
(4)该流程中,能被循环利用的两种物质的化学式是。
2.金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】为原料制备金属镁,同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示:
(1)浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的(填操作名称)。
(2)煅烧窑中分解时发生的化学方程式是。
(3)制浆池中含有的阴离子是。
(4)碳酸钙是常用的补钙剂,请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式。
(5)沉钙池中发生反应的化学方程式是。
(6)该流程中可循环使用的物质除水外还有、、。(填化学式)
3.某电镀厂为减少污染及节约成本,从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属,实验过程如下;
(1)操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(2)写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式。
(3)上述步骤(选填步骤编号)所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。
(4)判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸足量的方法是。
4.肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:。
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯和,称量氢氧化钠固体用烧杯称量,是因为。
(2)已知:,请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:。从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:。
(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用的操作依次为_____________(选填编号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式:。
5.老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:
??
(1)反应②的化学方程式为,溶液b中的溶质有。
(2)反应③的基本反应类型为。
(3)操作Ⅱ的名称为。
(4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?(填“是”或“否”)。
6.我国是钢铁大国,粗钢产量占世界的一半。工业炼钢的主要流程如图所示。
(1)高炉中用CO还原Fe2O3的化学方程式为。
(2)除铁矿石外,高炉中主要还有下列物质发生了反应:
①CaCO3CaO+CO2↑
②CO2+C2CO
③C+O2CO2
其中属于化合反应的是(填数字序号);这三个反应中,碳元素的化合价共有种。
(3)根据信息推测,转炉中产生的气体X可能是(写出一种即可)。
7.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为。
(2)铁生锈的条件是;铜表面也容易生在绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为。
②写出Ⅱ中反应的化学方程式。
8.中国
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