【考点突破】第一章第4课时 离子反应-高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）(共44张PPT).pptxVIP

第一节物质的分类与转化第一章物质及其变化第4课时离子反应

离子反应的含义与实质01离子方程式02离子反应发生的条件与离子共存03巩固提升04考点·突破ExamPointsBreakthrough05课堂练习

EPB考点突破01离子反应的含义与实质

【情境】探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质【问题探究】(1)实验一中，KCl的电离方程式：Na2SO4的电离方程式：；实验前两种溶液中存在的离子：；实验后混合溶液中存在的离子：，因此溶液中的离子。KCl===K＋＋Cl－，Na2SO4===2Na＋＋SOK＋、Cl－、Na＋、SOK＋、Cl－、Na＋、SO没有发生反应

(2)实验二中，BaCl2的电离方程式：，Na2SO4的电离方程式：；实验前两种溶液中存在的离子：；实验后混合溶液中大量存在的离子：。上述实验过程可用如图表示：Na2SO4===2Na＋＋SOBa2＋、Cl－、Na＋、SO(3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是之间的反应。即电解质在溶液中的反应，实质上是之间的反应。Ba2＋与SO离子BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na＋、Cl－

归纳总结离子反应的含义和实质课堂练习

EPB考点突破02离子方程式

【情境】1．写出下列反应的化学方程式与离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸中。(3)醋酸与稀KOH溶液反应。(4)CuO溶于稀盐酸。(5)NaHCO3溶液与稀盐酸反应。(6)稀氨水(NH3·H2O)与稀盐酸反应。(7)大理石溶于稀硝酸。(8)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。(9)NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应。

2．离子方程式的意义反应物化学方程式离子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOH上表中4个反应都是中和反应，虽然4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是的。这表明：强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的与强碱电离出来的结合生成。可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O相同H＋OH－H2O同一类型的离子反应

(1)酸碱中和反应的离子方程式是否都可以写成H＋＋OH－===H2O?(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？【解析】不一定；如NaHSO4与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。归纳总结【问题探究】【解析】否；如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O。SO1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。2．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)

易错点

【方法导引】离子方程式的书写方法——直接书写法[以Ba(OH)2与稀H2SO4的反应为例]

课堂练习

课堂练习

课堂练习【答案】B【解析】化学反应NaCl+AgNO3?=AgCl↓+NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确；故答案为：B。

课堂练习

课堂练习4．写出下列反应的离子方程式。(1)将铁粉加入硫酸铜溶液中：____________________________________。(2)锌和稀硫酸反应：__________________________。(3)将CO2通入足量澄清石灰水中：_______________________________。(4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：________________________。

EPB考点突破03离子反应发生的条件与离子共存

【情境】探究离子反应发生的条件【问题探究】实验反应现象及离子反应所需条件?NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验现象是，反应的离子方程式：