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2017年高考真题分类汇编（化学）：专题3化学计量与计算NA

一.单选题

1.（2017?海南）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是(???)

A.?1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B.?1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C.?1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D.?1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl-+8H+，中M的化合价是（?）

A.?+4????????????????????????????????????????B.?+5????????????????????????????????????????C.?+6????????????????????????????????????????D.?+7

3.（2017?新课标Ⅲ）NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A.?0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B.?pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.?2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.?密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键

4.（2017?新课标Ⅱ）阿伏伽德罗常熟的值为NA．下列说法正确的是（）

A.?1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.?2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.?标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.?0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

二.综合题

5.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O

(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________．

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________．

(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________．

(4)Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________．

(5)方法2：用氨水除去SO2

已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________．

6.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3?Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．

(3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

(4)有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到_