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黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题1

(时间：90分钟满分：100分)

第I卷(选择题，共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

2.下列电离方程式中书写正确的是

A.H2S2H＋＋S2－B.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

C.HClO＝H＋＋ClO－D.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

3.分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)△H＝＋163kJ·mol－1

B.Ag(s)＋Cl2(g)＝AgCl(s)△H＝－127kJ·mol－1

C.H2O2(l)＝O2(g)＋H2O(l)△H＝－98kJ·mol－1

D.HgO(s)＝Hg(l)＋O2(g)△H＝＋91kJ·mol－1

4.50mL滴定管中，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为

A.amLB.(50－a)mLC.肯定大于amLD.肯定大于(50－a)mL

5.下列溶液肯定是碱性的是

A.溶液中c(OH－)c(H＋)B.c(OH－)1×10－7mol/L

C.溶液中含有OH－D.pH＝8的某电解质的溶液

6.在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)△H0达到平衡后，变更以下条件，下列说法正确的是

A.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

B.上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大

D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液不行能是

A.NaOH溶液B.醋酸溶液C.NaNO3溶液D.氨水

8.一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变更。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

9.下列说法正确的是

A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12

C.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(OH－)变大

D.常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，肯定是碱性溶液

10.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫

B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化

C.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)运用过量的空气以提高SO2的利用率

11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是

A.HCN易溶于水

B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱

C.25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3

D.10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

13.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.分别取③④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③④

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①②④③

D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2

14.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H0，下列各图正确的是

15.在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A.平衡向逆反应方向移动B.ac＋d

C.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小

16.反应N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变更曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A点