黑吉两省十校2024_2025学年高二化学上学期期中联考试题11.docVIP

黑吉两省十校2024_2025学年高二化学上学期期中联考试题11.doc

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黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题1

(时间:90分钟满分:100分)

第I卷(选择题,共54分)

一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

2.下列电离方程式中书写正确的是

A.H2S2H++S2-B.NaHCO3Na++H++CO32-

C.HClO=H++ClO-D.NaHSO4=Na++H++SO42-

3.分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ·mol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)△H=-127kJ·mol-1

C.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ·mol-1

D.HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+91kJ·mol-1

4.50mL滴定管中,假如液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积为

A.amLB.(50-a)mLC.肯定大于amLD.肯定大于(50-a)mL

5.下列溶液肯定是碱性的是

A.溶液中c(OH-)c(H+)B.c(OH-)1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH-D.pH=8的某电解质的溶液

6.在一密闭容器中,反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)△H0达到平衡后,变更以下条件,下列说法正确的是

A.增加A的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

B.上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

C.恒温恒容充入Ne,容器内压强增大,V(正)、V(逆)均增大

D.增加B的用量,正、逆反应速率不变,平衡不移动

7.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液不行能是

A.NaOH溶液B.醋酸溶液C.NaNO3溶液D.氨水

8.一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变更。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是

A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

9.下列说法正确的是

A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12

C.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,c(OH-)变大

D.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-1,肯定是碱性溶液

10.下列事实中,不能用勒夏特列原理说明的是

A.开启啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫

B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)运用过量的空气以提高SO2的利用率

11.氢氰酸(HCN)的下列性质中,能证明它是弱酸的是

A.HCN易溶于水

B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱

C.25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3

D.10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

12.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在肯定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

13.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.分别取③④溶液等体积加入足量的锌粒,产生氢气的量③④

C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①②④③

D.V1L①与V2L④混合,若混合后溶液pH=7,则V1=V2

14.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H0,下列各图正确的是

15.在一密闭容器中,反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达平衡后,保持温度不变,将容器缩小为原来的一半,达到新的平衡时,A的浓度是原来的1.6倍,则下列说法正确的是

A.平衡向逆反应方向移动B.ac+d

C.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小

16.反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变更曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A点

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