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3.用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（）A.在加热时，0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LB.0.1mol氯气溶于水，反应中转移的电子数为0.1NAC.常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数C4.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA解析A项：在标准状况下，H2O不是气体，2.24L不对应0.1mol，错；B项：0.1mol由于部分发生水解使减少，但每消耗1个，同时增加一个和OH-,使阴离子数目增多，B选项正确；C项：CO、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，28g混合气体肯定是1mol,但该选项未指明状态，也就不一定是22.4L，反之未指明状态条件的22.4L气体未必是28g；D项：3.4gNH3相当于0.2molNH3，每个NH3含3个N-H键，故3.4gNH3中含0.6NAN-H键。答案B5.质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水分使其质量分数变为2w,此时,该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A.b=2aB.a=2bC.b2aD.b2a解析质量分数由w→2w,表明溶液的质量减少一半，而溶质不变时，减少的全部是水，由于水的密度小于溶液的密度，所得溶液体积小于原体积的一半，则b2a。D6.0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3解析本题易错选A或C，错选A是对物质的量与物质的量浓度的概念没有认真思考造成的；错选C是因为未细看题目要求而将题给数据分别相乘，再比较得到答案。其实该题与溶液体积无关，完全是干扰信息。许多考生在做这种题时容易思维定势见数就做，一旦认识到自己做错了时，才恍然大悟，这样的错误往往会屡做屡犯，解决的办法只有认真审题，养成良好的审题习惯。D7.已知NH3和NO2都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用等体积烧瓶各收集满NH3和NO2气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散）（）A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析很多同学在求解时想当然认为：用NO2气体做喷泉实验，由于发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，烧瓶内不可能充满溶液，因此两种情况下浓度一定不等，其实这是错误的，下面作具体分析。设在标准状况下烧瓶中的