新课标32025届高三化学下学期4月三模适应性训练五.docVIP

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（新课标3）2025届高三化学下学期4月三模适应性训练五

一、单选题

1．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

②1LImol/L的盐酸中有NA个HCl分子

③标准状况下，11.2L以随意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA

⑤在标况下，1molNe含有的原子数为NA

⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等

A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．③④⑤⑦

2．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：

试验编号

c(HX)mol/L

c(NaOH)mol/L

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH=a

乙

C1

0.1

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＜7

丁

C2

C2

pH=10

下列说法不正确的是

A．从甲组状况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸

B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)

C．从丙组试验结果分析，HX是强酸

D．丁组试验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4mol/L

3．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（）

A．与环己烷互为同分异构体 B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）

C．全部碳原子可能处于同一平面 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

4．中学阶段介绍的可以采纳电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；③金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是

A．电解法制备铝时，一般采纳电解熔融氧化铝的方法

B．电解法生产铝时，须要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

5．下列变更中，不属于化学变更的是

A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色

C．SO2漂白纸浆 D．活性炭使红墨水褪色

6．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是

A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2O

C．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu

7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A．原子半径Y＞Z＞X

B．单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

D．该化合物中的全部元素均满意8电子稳定结构

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

8．工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气足够的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；其次步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。请完成下列填空：

(1)写出第一步反应的化学反应方程式_____，其次步反应的还原产物是________________（填写化学式）。

(2)N原子、H原子、O原子的半径由大到小的依次是____________________。

(3)碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。

(4)室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，则0.1mol/L的KCN、KHCO3、K2CO3溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的依次是_____。

(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点：__________________，缺点：__________________。

三、结构与性质

9．自20世纪80年头以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种特别好的有机肥。请回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电