2024高考化学一轮强化练习-化学物质及其变化(含解析)新人教版.doc

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还是个帅哥但是

第2章化学物质及其变化

李仕才

一、选择题

【试一试】Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，常温下，向含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)的值为()

A．2∶1B．1∶1C．2.5×104∶2 D．2.5×104∶1

【答案】D

1、下表所列物质或概念间的附属关系符合以以下图所示关系的是()

选项

X

Y

Z

A

光导纤维

酸性氧化物

传统无机非金属材料

B

纯碱

碱

化合物

C

电解质

化合物

纯洁物

D

H2SO4

含氧酸

强酸

解析：A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯洁物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。

答案：C

*2、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如以以下图。以下说法正确的选项是()

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)

答案D

3、以下表达中正确的选项是()

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋

D．1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋

解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能局部电离，C正确，D错误。

答案：C

*4、在密闭容器中进行反响：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·

L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()

A．Z为0.3mol·L－1 B．Y2为0.4mol·L－1

C．X2为0.2mol·L－1 D．Z为0.4mol·L－1

答案A

5、以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为1∶2的是()

A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：A项，3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反响中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS化合价升高，作复原剂，那么氧化剂与复原剂物质的量之比为2∶1，错误；B项，2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2反响中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反响，错误；C项，I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2反响中，NaClO3作氧化剂，I2作复原剂，那么氧化剂与复原剂物质的量之比为2∶1，错误；D项，4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反响中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，那么氧化剂与复原剂物质的量之比为1∶2，正确。

答案：D

*6、关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，以下说法中正确的选项是〔〕

加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。

参加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小。

参加少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反响方向移动。

参加少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反响方向移动。

假设参加少量的冰醋酸，那么氢离子浓度减小

假设参加少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。

A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确

【答案】A

7、(2024·聊城市第三次模拟)