化学平衡 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

亨利·勒夏特列

1850-1936

目录

content

可逆反应

定义

可逆反应

特征

双向性

双同性

共存性

能量转化类型相反

例题

exercise

1、下列反应属于可逆反应的是（）

A.H2与O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2的反应

B.CuSO4吸水形成蓝矾与蓝矾加热失去水生成CuSO4

C.Cl2溶于水D.Na溶于水

C

例题

exercise

B

化学平衡状态

化学平衡状态

定义

在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。

本质：正反应速率=逆反应速率

现象：各组分含量等保持不变

对象：可逆反应

强调

化学平衡状态

化学平衡状态

特点

化学平衡状态

平衡判断依据

例题

exercise

BC

例题

exercise

ADE

例题

exercise

C

化学平衡状态

平衡移动原理

变

化学平衡状态

平衡移动原理

例题

exercise

C

例题

exercise

2、反应2A(g)⇌2B(g)+E(g)△H＞0

达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：（）

A.加压B.减压

C.减少E的浓度D.降温

D

化学平衡状态

平衡移动原理

改变条件

正向or逆向

勒夏特列原理

化学平衡状态

平衡移动的原因

浓度

温度

压强

化学平衡状态

平衡移动的原因

浓度

温度

压强

V正

V逆

V逆

V正

V逆

V正

增大反应物浓度

减小生成物浓度

增大生成物浓度？

化学平衡状态

平衡移动的原因

浓度

温度

V正

V逆

V放热

V吸热

V吸热

V放热

升高温度

降低温度

化学平衡状态

平衡移动的原因

温度

压强

V正

V逆

V正

V逆

V气增

V气减

V气减

V气增

增大压强

减小压强

概念

同一个可逆反应，在相同的条件下，无论从正反应方向开始，还是从逆方向开始，都可以达到相同的平衡状态，即两种状态各组分的百分含量均分别相等，这样的平衡称为等效平衡。

相同的条件：通常指①同T同V，②同T同P

相同平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量

判断方法

任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质。

等同等效：相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比）

等比等效：相同组分的分数相同、物质的量成比例（等比不等量）

分类

2SO2+O22SO3

SO22mol

O21mol

SO30mol

A

SO20mol

O20mol

SO32mol

B

SO21mol

O20.5mol

SO31mol

c

SO21.2mol

O20.6mol

SO30.8mol

平衡状态

起始状态

T、V不变

等同等效

等同等效

2SO2+O22SO3

T、V不变

请总结恒温恒容条件下（若m+n≠p+q）等效平衡的条件。

2

0.25

1.5

a+c=2

2b+c=2

恒温恒容

等比等效

恒温恒容下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)

途径1起始2mol1mol0

途径2起始1mol01mol

途径3起始4mol2mol0

途径4起始3mol1mol2mol

2

平衡不移动

加压

等效

途径2、

3、4与

途径1

等效吗？

等比等效

恒温恒容下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)

请总结恒温恒容条件下（若m+n=p+q）等效平衡的条件。

例题

exercise

3、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6m