氧化钠和过氧化钠 焰色试验 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

高中化学人教版必修第一册2.1.2氧化钠和过氧化钠

创设真实情境思考1：同学们，知道点水生火，吹气生火得原理是什么吗？棉花里面有一种神秘淡黄色粉末

任务1：认识氧化钠和过氧化钠物理性质氧化钠和过氧化钠4Na+O2=2Na2O白色固体?

活动1：（1）回忆前面做过的实验和图片，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。任务1：认识氧化钠和过氧化钠物理性质与组成氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH

Na2ONa2O2颜色状态氧元素化合价电离方程式阴阳离子个数比类别白色固体-2Na2O(熔融)=2Na++O2-1:2碱性氧化物淡黄色固体-1过氧化物Na2O2(熔融)=2Na++O2-21:2任务1：认识氧化钠和过氧化钠物理性质与组成活动2：根据所学知识，完成以下表格。

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质活动1：从物质分类的角度，氧化钠是碱性氧化物，可以发生什么样的反应？1.与水反应生成碱2.与酸反应生成盐和水3.与酸性氧化物生成盐Na2O碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O通性思考2：Na2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质活动2：从化合价的角度，预测过氧化钠与水反应的产物。Na2O2中氧元素的化合价是多少？-1是氧的常见价态吗？不是产物中的氧元素可能有什么价态？0价、-2价反应的产物可能是什么？O2NaOH

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质实验探究1将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。

实验探究1实验2-3，过氧化钠性质探究任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质实验探究1实验2-3，过氧化钠性质探究实验现象实验结论①带火星的木条复燃，试管外壁发烫；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性Na2O2与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na++4OH-＋O2↑

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质实验探究1活动3：请用单线桥表示过氧化钠与水反应的电子转移数目，并指出氧化剂和还原剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2e-既是氧化剂又是还原剂

拓展实验1：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质

拓展实验1：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些?如何验证你的猜想?（已知：H2O2具有漂白性。）过氧化钠与水反应的历程：①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红，H2O2使酚酞褪色实验证明：取反应后清液加少量MnO2向清液中加酚酞，红色不消失反应总方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2①×2+②可得：任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质拓展实验2：取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2现象：脱脂棉燃烧起来结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质课前解密2试分析滴水生火解密“神秘粉末”是过氧化钠2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放热反应，温度达到棉花着火点生成O2，起到助燃效果

任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质课前解密2试分析吹气生火解密“神秘粉末”是过氧化钠2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2放热反应，温度达到棉花着火点生成O2，起到助燃效果

过氧化钠用途：a.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。b.Na2O2具有强氧化性,做氧化剂。c.Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性,能做漂白剂。只能漂白有机色素：石蕊试剂、品红溶液。属于化学变化，不可逆。任务2：认识氧化钠和过氧化钠化学性质

Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑Na2O+