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第八章氧化还原反应与电极电位

一填空题：

1原电池通过（）反应将（）直接转化为电能。

2利用氧化还原反应组成原电池，其电动势可判断氧化还原反应的方向。若Eo（）时，ΔGo（），反应将正向自发进行。若Eo（）时，ΔGo（），反应将逆向自发进行。

3铜片插入盛有0.5mol.L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol.L-1AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池，电池反应为（），该电池中的负极是（）。

4在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？

（1）向ZnSO4溶液加入一些NaOH浓溶液（）；

（2）向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液（）。

5已知φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φo(MnO4/Mn2+)＝1.51V，φo(F2/F-)＝2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是（），最强的还原剂是（）。

6将下述反应：Ag+(aq)＋Fe2+(aq)＝Ag(s)＋Fe3+(aq)，设计为电池，其电池符号为（）。

7反应3ClO-＝ClO3-＋2Cl-是属于氧化还原反应中的（）。

8某反应B(s)＋A2+(aq)＝B2+(aq)＋A(s)，φo(A2+/A)＝0.8920V，

φo(B2+/B)＝0.3000V，该反应的平衡常数是（）。

9氢电极插入纯水中通氢气［p(H2)＝100kPa］，在298K时，其电极电位为（），是因为（）。

10以Mn2+＋2e＝Mn及Mg2+＋2e＝Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是（）。

11在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是（）。

12氧化还原反应中，电极电位大的电对的（）作为氧化剂，电极电位小的电对的（）作为还原剂，直到两电对的电极电位差等于零，反应达到（）。

13反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+(aq)＋Cu2+组成原电池表达式为（）。已知φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φo(Cu2+/Cu)＝0.34V，则原电池的电动势Eo＝（），ΔGo＝（），该反应的平衡常数Ko＝()。

14已知φo(Cu2+/Cu)＝0.34V，Kspo(Cu(OH)2)＝2.2×10-20，则φo(Cu(OH)2/Cu)＝（）。

15在下列氧化剂中：F2(g)、Cl2(g)、H2O2、Cr2O72-、Ag+；随着溶液中pH值增加，其氧化性增强的是（）；其氧化性不变的是（）；其氧化性减弱的是（）。

二判断题：

1由于φo(Li+/Li)＝－3.0V，φo(Na+/Na)＝－2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。

2电极的φo值越大，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。

3标准氢电极的电极电位为零，是实际测定的结果。

4电极反应Cl2＋2e＝2Cl-，φo＝＋1.36V，故1/2Cl2＋e＝Cl-，φo＝1/2×1.36V。

5由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。

6根据φo(AgCl/Ag)＜φo(Ag+/Ag)，可合理判定，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。

7在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。

8原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。

9MnO4-＋8H+＋5e＝Mn2+＋4H2O，φo＝＋1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。

10CuS不溶于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

11SeO42-＋4H+＋2e＝H2SeO3＋H2O，φo＝1.15V，因为H+在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电位。

12在电极电位一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电位有所升高。

13查得φo(A+/A)＞φo(B+/B)，则可以判定在标准状态下B+＋A＝B＋A+是自发的。

14同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。

15原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。同样，两电极的电极电位也随之不断减少。

16对于某电极，如H+或OH-参加反应，则溶液的pH改变时，其电极电位也将发生变化。

17铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。