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2010-2023历年福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列说法正确的是?

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag＋浓度大小关系：①＞④②＞③

2.将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是

A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属

B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气

C．三种金属的活泼性顺序为：ZXY

D．X和Y能构成电压最大的原电池

3.常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式??????????????????

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__?????????????????_____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__??_0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________???????????_；

（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=__________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

4.下列装置或操作能达到实验目的的是

5.下列叙述正确的是

A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0

B．反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

6.下列事实或因果关系正确的是?

A．SO2的水溶液能导电说明SO2是电解质

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．某无色溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液含有NH4＋

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定存在大量CO32－

7.在H2O＋CH3COO－?CH3COOH+OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

A．加入NaOH固体

B．加入冰醋酸

C．增大压强

D．升高温度

8.常温下，下列过程能自发进行的是

A．水由高处向低处流

B．水结成冰

C．CaCO3分解为CaO和CO2

D．石墨转化为金刚石

9.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g)+H2(g)???CO(g)+H2O(g)其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表达式为：；

(2)该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：????????

Ａ．容器中压强不再变化?????????Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化????D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是??????????（填代号）。

a．v(正)＞v(逆)?????b．v(正)＜v(逆)?????c．v(正)＝v(逆)?????d．无法判断

10.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A．C