2010-2023历年福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列现象不能用氢键解释的是?

A．冰的密度比水小，浮于水面

B．氨气易液化

C．乙醇极易溶于水

D．碘易溶于苯(C6H6)

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（???）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4-、Cl－、NO3-、Al3＋

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

3.（13分）C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。

（1）CH4和SiH4沸点较高的是????????。原因是???????????。稳定性较高的是???????????。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为??????????。微粒间存在的作用力是???????????????。

（3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有??????????????????。

A中心原子的杂化方式不同?????B构成晶体的微粒种类不同?C晶体内微粒间作用力不同

D晶体导电性不同?????????????E．常温时，晶体挥发性不同

（4）已知键能数据如下，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出Si(s)在O2中燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式????????????。

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能(kJ·mol-1)

460

498

226

（5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为???????????????。

4.下列说法正确的是()

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

5.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

X

?

Y

Z

?

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸

C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强

D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

6.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－+8e－→BO2－+6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

7.（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。

（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为????????????????。

（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为?????????；分子中σ键和π键数之比为??????????。

（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=???????。

（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

?

C－O

C=O

C≡O

CO

357.7

798.9

1071.9

?

N－N

N=N

N≡N

N2

154.8

418.4

941.7

CO与N2中化学性质较活泼的是???????；结合数据说明原因?????????????????????????????????。

（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是??????????????????。（填标号）

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力

（6）写出与N