2010-2023历年福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()

A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．无法确定

2.已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：

?

A

B

C

起始浓度(mol·L－1)

3.0

1.0

0

2s末浓度(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8

据此可推算出a∶b∶c是()

A．9∶3∶4B．3∶1∶2??????C．2∶1∶3?????????D．3∶2∶1

3.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(??????)?

A．其最高化合价一定为+5

B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸

4.下列热化学方程式中，正确的是（????）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，

则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6kJ·mol-1

5.（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为????????????????

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为???????????????????????????????????????????????????，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molC2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）????????????????????????????????????。

6.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（???）

A．NH3

B．Cl2

C．CO2

D．NO2

7.甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(?????)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①③

8.（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12（常温下）。

【已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14】

①N2的结构式为________。

②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配