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河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高二化学上学期第三次周测试题（A组）

第I卷（选择题）

一、单选题

1．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝－72.8kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A．该反应中化学能全部转化为热能

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．1molH2与1molBr2反应放出72.8kJ热量

D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H－72.8kJ·mol－1

2．在恒容密闭容器中充入肯定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H0。下列说法错误的是

A．上升温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．向容器中充入惰性气体，反应速率不变

C．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1

D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大

3．向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和肯定量的O2发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol-1，4min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)＝0.6mol·L-1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1

C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1

D．4min后，若上升温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大

以上所述正确的为()

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）改变的示意图正确的是

A． B．

C． D．

6．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

7．某学生的试验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液

C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体

8．下列有关图像，其中说法正确的

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡

B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C．由图Ⅱ知，t3时实行降低反应温度的措施

D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

9．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的改变如图。已知。下列说法不正确的是（）

A．与盐酸恰好完全反应时，

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小试验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．时，

10．下列叙述正确的是()

A．pH=7的溶液肯定是中性溶液

B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，则原溶液的PH=4

C．升温,纯水的电离程度增大,Kw增大,C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D．肯定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

11．利用如图装置，完成许多电化学试验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极爱护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，肯定能大量共存的离子组是()

①K＋、Cl－、NO、S2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO，③Na＋、Cl－、NO、SO，

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO，⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

13．常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的改变