人教初中化学九上11课题2酸和碱之间会发生什么反应市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件.pptx

第十单元酸和碱;吃碱面时，放点醋，味道会更美。;胃酸的重要成分是盐酸;如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？;一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？;答：避免稀盐酸滴加过量。;氢氧化钠与盐酸反映示意图;HCl→H++Cl-;结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？

;;讨论;盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物;

;下列的反映均生成盐和水，它们是不是中和反映呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

不是中和反映。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

不是中和反映。

;

请思考：某同窗提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反映，以探究中和反映与否放热”，此建议与否合理？为什么？

不合理。

可能是NaOH固体溶于水放出的热，

不一定是中和反映放出的热。;形成知识;名称;3.下列反映，属于中和反映的是（）

AZn+2HCl==ZnCl2+H2

BCuO+2HCl==CuCl2+H2O

CCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

DAgNO3+HCl==AgCl+HNO3;4、下列各组物质普通借助批示剂才干证明与否反映的是()

A、氢氧化铜和稀盐酸

B、石灰石和稀盐酸

C、氢氧化钙与碳酸钠反映

D、烧碱和稀硫酸;5．用适量盐酸能够将热水瓶胆壁上的水垢[重要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。阐明去垢的原理，写出有关的化学方程式。

6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何解决废盐酸？;知识点二：中和反映的应用;1.改良土壤的酸碱性;⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不能够加入

氢氧化钠粉末？;2.解决工厂的废水;解决突发事件：;3.用于医药;成分：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等;1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反映的化学方程式。;胃乐胶囊的主要成分;下列哪些可用作胃药？哪个更加好!;蜜蜂与马蜂;被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液解决，一种用酸液解决？;4.调配食物:;制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3，用来避免面粉因发酵

而产生酸味。;如何懂得食醋和柠檬汁哪种酸性更强？;如NaCl、Na2SO4

等溶液;酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐??液

如:酸溶液:盐酸溶液

盐溶液:NH4Cl溶液

;问题:酸性溶液与否一定是酸溶液?

碱性溶液与否一定是碱溶液?;⑴pH7，溶液显中性。;酸性增强;探究结论：;O;pH试纸;pH的测定——用pH试纸测定;更精确的pH测试仪器;携带非常方便的笔式pH计;【课堂练习】;4.下列测定溶液pH值的办法对的的是()

A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照

B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与原则比色卡对照

C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与原则比色卡对照

D、以上都能够;由于含有H2CO3;几个作物生长最适宜的pH范畴;人体内的某些液体和排泄物的正常pH范畴;5调节溶液pH的办法;⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液;将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是;【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，能够采用______________________的办法。;3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引发的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的状况是()。;4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表达溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（）;6中和反映中的图像变化;盐酸与氢氧化钠反映过程中溶液酸碱性变化的表达;;思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是如何变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所示的意义吗？;（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)氢氧化钠溶液??（3）HCl、NaCl?????（4）红;综合练习;1某学生测定的下列数据中，不合理的是

（）

A、用10ml量筒量取了7.5ml水

B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2

C、用托盘天平称得某小苏