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第一章物质构造元素周期律

第二节元素周期律;原子的构造;;层数;见课本13页表1--2

总结一下原子在核外排布有什么规律？;层数;（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。

（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。

（3）最外层电子数不超出8个（K层为最外层时不超出2个）。

（4）次外层电子数不超出18个，倒数第三层不超出32个。;1核外电子排布呈-----------规律;;3、元素化合价呈周期性变化;;2.下列半径最大的微粒是（）

A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+

3.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+含有相似的核外电子层构造，下列说法对的的是（）

A.原子半径:AB

B.原子序数:AB

C.离子半径:A2+B3+

D.质量数:AB;4元素性质呈周期性变化;判断元素金属性强弱的方法;判断元素非金属性强弱的方法;;三、元素周期表和元素周期律的应用;1;练习1.在自然界已经发现的元素中,金属性最强的元素是______,非金属性最强的元素是______;

已经制得的化学性质最活泼的金属单质是_______,最活泼的非金属单质是_______;

最高价氧化物的水化物中,最强的碱是_______,最强的酸是________;;;1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用;最外层电子数和原子半径;同周期：从左到右，递变性;2、元素周期律的应用和意义;制农药:F、Cl、S、P等区域;1.原子序数1—18号元素中：

（1）与水反映最激烈的金属是_____________；

（2）与水反映最激烈的非金属单质是___________；

（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；

（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；

（6）原子半径最小的元素是_____________；

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；

（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；

（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

9。在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的次序为_________________________________。