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第04周第五章化工生产中的重要非金属元素章末检测卷
时间:45分钟满分:100分
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:本题共15个小题,每小题只有一个正确选项,共45分。
1.下列关于SO2的叙述正确的是()。
A.SO2是一种无色无味的气体 B.SO2在空气中很容易被氧气氧化
C.可以用排水法收集SO2气体 D.相同条件下,SO2密度比空气大
【答案】D
【解析】SO2有刺激性气味,A错误;SO2与O2不易发生反应,需要在一定条件下才可发生反应,B错误;SO2易溶于水不能用排水法收集,C错误;空气的相对分子质量为29,二氧化硫相对分子质量为64,则相同条件下,SO2密度比空气大,D正确。
2.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是()。
A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀
B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小
D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】向Na2S在溶液中水解生成H2S,在遇到通入的SO2,H2S与SO2反应生成S,产生淡黄色沉淀,A正确;硫酸、亚硫酸和氢硫酸都属于二元酸,对应的盐有正盐、酸式盐两种,B正确;硫酸在空气中稳定,不会被氧化,C错误;氢硫酸、亚硫酸均有还原性,氯水中的氯气有强氧化性,可以氧化氢硫酸、亚硫酸,D正确。
3.探究铜和浓硫酸的反应,图中装置或操作错误的是()。
A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.为确认装置甲中有CuSO4生成,向装置甲中反应后的试管中直接加水稀释,观察溶液颜色
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4?5H2O晶体
【答案】C
【解析】Cu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫,上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止,从而控制SO2的生成,A正确;SO2的的密度比空气大,可用向上排空气法收集,SO2有毒,可用NaOH溶液吸收,防止污染空气,B正确;浓硫酸过量,不能直接向反应后的容器中加水,C错误;硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4?5H2O,操作合理,D正确。
4.某同学做了几个关于浓硫酸的实验,选用的试剂和观察到的现象如下,对应结论正确的是()。
选项
试剂
现象
结论
A
浓硫酸、NaBr固体
有红棕色气体产生
浓硫酸有强氧化性
B
浓硫酸、Na2SO3固体
有刺激性气味产生,该气体能使品红褪色
浓硫酸被还原成SO2
C
浓硫酸、胆矾晶体
有白斑产生
浓硫酸有脱水性
D
浓硫酸、NaCl固体
有白雾产生
酸性H2SO4HCl
【答案】A
【解析】浓硫酸与NaBr固体反应生成红棕色气体溴蒸汽,浓硫酸将溴离子氧化为溴单质,因此浓硫酸有强氧化性,A正确;浓硫酸与Na2SO3固体反应有刺激性气味产生,该气体能使品红褪色即二氧化硫,二氧化硫是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,B错误;浓硫酸加入到胆矾晶体中,有白斑产生,说明胆矾中的水被浓硫酸吸收即浓硫酸有吸水性,C错误;浓硫酸与NaCl固体产生白雾,说明难挥发性酸制易挥发性酸,D错误。
5.酸雨形成的示意图如下。下列说法中,不正确的是()。
A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B.酸雨会使土壤、湖泊酸化
C.燃煤中加入生石灰可防治酸雨 D.酸雨形成中不涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物,二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质,所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一,A正确;酸雨具有酸性,能腐蚀建筑物,能破坏农作物的生长环境,落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化,B正确;煤燃烧产物中含二氧化硫,加入生石灰后将S元素最终转化为硫酸钙,减少二氧化硫的排放,则燃煤中加入生石灰可防治酸雨,C正确;图中分析可知,硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫,二氧化硫被氧化为三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应,氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮发生的也是氧化还原反应,酸雨形成中涉及氧化还原反应,D错误。
6.下列变化中不属于“氮的固定”的是()。
A.工业上用氮气和氢气合成氨
B.电闪雷鸣的天气时,大气中会产生微量的一氧化氮气体
C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮转化为氮的化合物而使植物枝繁叶茂
D.氨气与氧气在一定条件下经一系列反应最终可制取硝酸
【答案】D
【解析】工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,A正确;雷雨闪电时,氮气和氢气合成氨气,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,B正确;根瘤菌把氮气转化为氨,氮由游离态转化
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