酸碱中和滴定 (2).ppt

[问题2]酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？第19页,共28页，星期六，2024年，5月滴入HClmL剩余NaOHmol过量HClmol?pHc（H+）的计算0.002×10-313.0018.002×10-411.7219.802×10-510.7019.982×10-69.7020.00007.0020.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-31.48一滴突跃0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)第20页,共28页，星期六，2024年，5月4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积指示剂的选择6.2甲基红0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)第21页,共28页，星期六，2024年，5月计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？NaOH的物质的量的浓度为：0.0998mol/L和0.1002mol/L误差很小，可忽略不计真实值为0.1000mol/L第22页,共28页，星期六，2024年，5月四、酸碱中和滴定的操作步骤

１、检查滴定管是否漏水。２、洗涤滴定管3、润洗滴定管（2～3次）。4、向滴定管中加液至0刻度以上、调节起始刻度。5、取一定体积的待测液于锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）6、滴定过程7、数据处理滴定前的准备第23页,共28页，星期六，2024年，5月酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)＞15.00mL指示剂第24页,共28页，星期六，2024年，5月酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定2～3次第25页,共28页，星期六，2024年，5月[问题3]如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为其他因素对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。第26页,共28页，星期六，2024年，5月①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 理由:①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少②标准酸用量减少，即V酸用量减少③V酸读数减少 练习:标准酸滴定未知碱c碱=第27页,共28页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第28页,共28页，星期六，2024年，5月**关于酸碱中和滴定(2)定性分析:鉴定物质是由哪些成分组成定量分析:测定物质中各成分的含量化学中的分析方法第2页,共28页，星期六，2024年，5月探究一

现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。第3页,共28页，星期六，2024年，5月讨论方案1.气体法气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等第4页,共28页，星期六，2024年，5月酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法第三章第二节第5