物质的变化和性质名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptxVIP

课题1物质的变化和性质（二）;二、化学性质和物理性质;⑴熔点和沸点(P8);⑵密度(P8);3、性质和变化的区别;物理性质和化学性质;4、性质和变化的联系：;5、性质和用途的联系：;化学;下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气密度大；

E、木棒受力折断。;【实验1-5】;1.根据自己的生活经验和知识，试试尽量

多地描述氧气和二氧化碳的性质。;练习：

1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，④密度8.9g/㎝3。⑤铜含有较好的延展性，⑥导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题：

铜的物理性质有：

铜的化学性质有：

;练习：

2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中，可看到钠在水面快速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一种银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：

钠的物理性质有：

硬度：密度：。

熔点：颜色：。

化学性质有：

该金属能够与发生反映，该反映属于反映（放热或吸热）;巩固练习;3.

4.