2021-2021学年八年级科学下册-23-原子结构的模型2同步练习-浙教.doc

2019-2020学年八年级科学下册2.3原子结构的模型（2）同步练习（新版）浙教版

1.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是(B)

A.分子、原子、离子都能构成物质

B.气体压缩为液体，分子体积变小

C.温度越高，分子运动越快

D.钠原子和钠离子的化学性质不同

2.某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是(C)

A.原子B.分子

C.阴离子D.阳离子

3.下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是(D)

A.核电荷数相同B.质量几乎相等

C.镁离子比镁原子稳定D.电子数与质子数相同

4.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是①④，由原子直接构成的是②，由离子直接构成的是③。

①氧气②镁③氯化钠④二氧化碳

5.请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在横线上。

粒子名称

核内质子数

核外电子数

粒子所带电荷

镁原子

12

12

0

镁离子

12

10

两个单位正电荷

氯原子

17

17

0

氯离子

17

18

一个单位负电荷

氯原子与氯离子：质子数相同，电子数不同。

镁原子与镁离子：质子数相同，电子数不同。

镁离子与氯离子：都带电，但电荷数和电性不同。

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：

(1)显电中性的微粒有中子、分子、原子。

(2)带正电的微粒有质子、原子核、阳离子。

(3)带负电的微粒有电子、阴离子。

(4)质量最小的微粒是电子。

(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有分子。

(6)在同一原子里数目相等的是质子、电子。

B组

7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是(A)

A.它一定含有3个中子

B.它比一个普通氢分子多一个氢原子核

C.它的组成可以用H3＋表示

D.它的化学性质与H2不同

【解析】一个氕原子核只含一个质子，没有中子，因此三个氕原子核含三个质子，不含中子，比普通氢分子多一个质子，即多一个氢原子核；核外只有两个电子，所以该粒子带一个单位正电荷，用H3＋表示。该粒子与H2的构成微粒不同，化学性质也不同。

8.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(C)

A.m－x＋2B.m＋x－2

C.m－x－2D.m＋x＋2

【解析】R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。

9.如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：

(第9题)

(1)该过程说明原子通过得失电子形成离子。

(2)甲原子形成的离子是阳离子。

(3)最终形成的化合物不显(填“显”或“不显”)电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。

【解析】通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子，因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。正因如此，最终形成的化合物是不显电性的。