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第二节元素周期律;1.电子层;1、A元素原子M层电子数为3
2、B元素M层电子是L层电子的二分之一
A、B的元素符号是?;对1-18号元素的核外电子排布进行研究,与否发现某些规律?;电子层数相似的原子,从碱金属到卤素原子半径依次减小。;元素符号;元素周期律;元素性质呈周期性变化;元素周期律;;讨论:钠、镁、铝的金属性依次削弱的因素?;性质;4.元素金属性和非金属性的周期性变化;1.下列递变状况不对的的是
A.P、S、Cl最高正价依次升高
B.Na+、Mg2+、Al3+半径依次减小
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb原子半径依次减小;四.元素周期表的应用;At;比较氢化物的稳定性:;2、惯用办法;1、氢化物的稳定性由强到弱排序:;1.下列递变状况的是:
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单
质的还原性依次削弱
B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化
物稳定性增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强;2、下列各组中,次序排列错误的是
A、半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-
B、稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C、酸性强弱:
H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D、碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;3、对角线原则;4、金属非金属交界;5、对实际生产的指导作用;短周期元素的某些性质特点;⑨硬度最大的-
⑩难形成离子的元素-
普通形成化合物种类最多的元素-
⑿常见的变价金属-;O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H;人体构成的重要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg11种元素占人体质量99.95%。其它构成人体的元素有50余种,占人体质量0.05%。;3、学习上的指导作用——位、构、性关系;3、能阐明氯的非金属性比硫强的事实是
A、氯气与氢气反映生成氯化氢,而硫与氢气反映生成硫化氢
B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C、氯气能与水反映而硫不能
D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子;4.同一横行X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列说法判断的是
A.阴离子半径XYZ
B.气态氢化物稳定性HXH2YZH3
C.元素的非金属性XYZ
D.单质的氧化性XYZ
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