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2010-2023历年初中毕业升学考试（江苏无锡卷）化学（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（10分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O?通电?2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

I．定性探究

【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？

【猜???想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是?????（用化学方程式表示）。

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是???????（用简洁的文字表述）。

【设计实验】

实验步骤

实验现象

解释或结论

①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。

试管外壁发热

原因是????????????????????????

②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量

???一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

?

样品中含有的杂质是????????????

③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液

产生白色沉淀

样品中还含有的杂质是?????????

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点

??????????（填“正确”或“不正确”）。

II．定量探究

【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。

【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。

（2）探究方案中因缺少????????????（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

2.下列叙述正确的是

A．从外观即可区分磷矿粉和尿素

B．人体呼出的气体中含量最多的是二氧化碳

C．厨房中煤气泄漏时应立即打开抽油烟机排气

D．能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

3.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

（1）碳在氧气中完全燃烧????????????????????????????????????，(???)反应。

（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气??????????????????????，(???)反应。

4.下列物质属于纯净物的是

5.下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．酒精

C．海水

D．石油

6.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是?????????。

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有?????????（写一种即可）。

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是?????????。

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是?????。

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是?????????。

A.促进植物生长，叶色浓绿

B.增强作物的抗寒、抗旱能力

C.增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力

7.为了防止坏血病，提高人体抵抗力，应补充

A．碘元素

B．锌元素

C．氟元素

D．维生素C

8.将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是??????????

A．蔗糖

B．氯化钠

C．面粉

D．高锰酸钾

9.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是

A．品红在水中扩散——分子在不断运动

B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化

C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分

D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小

10.某同学梳理并归纳了以下知识点：①用肥皂水能区分硬水和软水；②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。其中正确的是???

A．①②④

B．①③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O?

氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出

氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；不正确

91.5%???洗涤

2.参考答案：A

3.参考答案：（1）C+O2CO2????化合

（2）2KClO32KCl+3O2↑??分解

考点：化学方程式